在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
| 时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c 2 |
c 3 |
c 3 |
| 4 |
c 1 |
c 2 |
c 3 |
c 3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
①计算：3 min时CO的浓度c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：
（1）图中A点表示的意义是。
（2）图中B点表示的意义是。
（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则用去NaOH溶液的
体积可能为或毫升。
除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
| 试剂 |
离子方程式 |
|
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
||
| ②Fe2O3（Al2O3） |
||
| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
||
| ④CO2（HCl） |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。
（1）B元素位于元素周期表中第周期，第族。
（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型。
（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式。
（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：。
800℃时，在2 L密闭容器内加入NO和O2，发生反应：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）NO的平衡浓度c （NO）=；
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为；
（3）下图中表示NO2变化的曲线是；
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．容器内气体总物质的量保持不变
b．正反应和逆反应的速率都为0
c．容器内NO、O2、NO2物质的量之比为2∶1∶2
d．容器内NO气体的体积分数不变
下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：
（1）表中化学性质最不活泼的元素是，最活泼的金属元素是，最活泼的非金属元素是。
（2）表中能形成两性氧化物的元素是 ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 。
（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |