游客
题文

在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下:

t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

请回答:
(1)上述反应中Q     0 (选填“>”或“<”)
(2)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是      
a. 容器中压强不变   b. 反应热不变    c. v(H2) =v(CO)   d. CO2的质量分数不变
(3)温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行,容器内物质的浓度变化如下表:
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化

时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c 2
c 3
c 3
4
c 1
c 2
c 3
c 3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 

①计算:3 min时CO的浓度c 1 =        mol/L,H2O (g)的转化率=       
②反应在4min~5min之间,平衡向逆反应方向移动,可能的原因是       表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是         
a . 增加水蒸气     b. 降低温度      c. 使用催化剂     d. 增加氢气浓度

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
登录免费查看答案和解析
相关试题

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍;其中只有C是金属元素,且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半;B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个;E与D同主族,且E元素的非金属性比D强。

(1)写出A、B、E三种元素的元素符号:
A:B:E:
(2)如图所示:以C和A的单质为电极材料,两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为极,电池总反应的离子方程式为;b中A上的电极反应式为,一段时间后b中的pH(填“变大”、“变小”、或“不变”).
(3)工业利用CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)
反应来制备合成氨的原料气,在1000℃下,用
高压水蒸气洗涤混合气体,再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是
(4)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2(g)+O2(g) 2NO(g),这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一,该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

温度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1

该反应为 反应(填“放热”、“吸热”);T℃时,该反应化学平衡常数K=1,当c(N2):c(O2):c2(NO)=1:1:l,则可逆反应的反应速率(v)应满足的关系为
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法确定

下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。

血红素的结构式
回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是,写出基态Fe原子的核外电子排布式
⑵血红素中N原子的杂化方式为,在右图的方框内用“→”标出Fe2的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为

X()是合成某种手术用粘合剂的单体,X的合成路线如下:

已知:
请回答下列问题:
⑴由单体X合成所得高分子粘合剂的结构简式是
⑵物质C中所含官能团的名称是
⑶写出由A→B的反应方程式:
⑷C→D、D→E的反应顺序能否颠倒并说明理由
⑸C→D、A+F→G的反应类型依次为反应。
⑹F的同分异构体中,属于酯类且含有“-C≡C-”结构,除了CH3COOC≡CH、 HCOOC≡CCH3外,还有的结构简式为

尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol1
试回答下列问题:
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A.采用高温 B.采用高压 C.寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)△H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2

某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
图Ⅰ图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,总反应进行到min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H20(填“>”“<”或“=”)

我国是氧化铝生产大国,工业上每生产1 t氧化铝将排出1~2 t赤泥,赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量:CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比,作为一种吸收剂,吸收热电厂排放的含SO2的烟气,写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式
⑵为综合利用赤泥中的各种成分,某科研小组设计了如下工艺流程:


已知:TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸,能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛,易水解)。
①氧化物D的化学式是,原料A最好是下列物质中的

A.氨水 B.氢氧化钠 C.生石灰 D.双氧水

②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号