在一固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
请回答：
（1）上述反应中Q 0 (选填“>”或“<”)
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是 。
a. 容器中压强不变 b. 反应热不变 c. v正(H2) =v逆(CO) d. CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时,可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内物质的浓度变化如下表：
850℃时物质的浓度(mol/L)的变化
| 时间(min) |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 3 |
c1 |
c 2 |
c 3 |
c 3 |
| 4 |
c 1 |
c 2 |
c 3 |
c 3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
|
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
|
①计算：3 min时CO的浓度c 1 = mol/L，H2O (g)的转化率= 。
②反应在４min～５min之间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是 表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
a . 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气浓度
部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：
| 序号 |
元素 |
结构及性质 |
| ① |
A |
A单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② |
B |
B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| ③ |
C |
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| ④ |
D |
Dm+与Cn-的核外电子排布相同，且Dm+半径在同周期中离子半径最小 |
| ⑤ |
E |
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ |
F |
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
（1）A元素在周期表中的位置为_______________________________________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________，写出此化合物与水反应的化学方程式。
（3）①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，请写出用电子式表示Y形成过程的式子______________________________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性（填写“酸”、“碱”或者“中”），N的结构式为__________________________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：_____________。
（5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)： ________________。
以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：
已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以
形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。
| 阳离子 |
Fe3＋ |
Fe2＋ |
Mg2＋ |
Al3＋ |
Cr3＋ |
| 开始沉淀时的pH |
2.7 |
7.6 |
9.0 |
—— |
—— |
| 沉淀完全时的pH |
3.7 |
9.6 |
11.0 |
8 |
9(>9溶解) |
（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：__________________、_________________。
（2）加入NaOH调节溶液的pH＝8时，被除去的离子是________；调节溶液的pH>11时，被除去的离子是________。
（3）“调pH＝8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤不能省略，为什么？____________。
（4）流程图中
内的操作是______________________。
按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l) ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566" kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH＝；
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+ H2O（g） 
CO2（g）+ H2（g） ΔH＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是；
a．体系中的压强不发生变化
b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是；
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li2CO3和 Na2CO3的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式。
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
SiO2+C +N2
Si3N4+CO根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。SiO2+C +N2
Si3N4+CO
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是。
| A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 |
| B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体 |
| C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 |
| D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途 |
(14分)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法：
查询资料，得有关物质的数据如下表：
| 25 ℃时 |
pH值 |
| 饱和H2S溶液 |
3.9 |
| SnS沉淀完全 |
1.6 |
| FeS开始沉淀 |
3.0 |
| FeS沉淀完全 |
5.5 |
（1）操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。
（2）操作Ⅳ的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、___________________________。
（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质②_____________。
（4）测定绿矾产品中Fe2＋含量的方法是：a.称取2.850 g绿矾产品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为________(填仪器名称)。
②判断此滴定实验达到终点的方法是_____________________________________。
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_______________________________。
(12分)Ⅰ．某反应中反应物与生成物有: AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物单质X。
（1）写出反应的化学方程式：__________________________________________________。
（2）根据上述反应可推知________。
a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
Ⅱ．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、
、Cu2＋、Ba2＋、Al3+、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO3－、SO42－、CO32－，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答：
（3）所含阴离子相同的两种盐的化学式是________________________________。
（4）A的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)： ______________________。
（5）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________________________。