在2KMnO4 + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化，产生C12的质量为多少克?
取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？
将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为。
标准状况下CO与CO2混合气体的平均相对分子质量为32。将该气体完全通入盛有足量Na2O2的容积为2.24升的密闭容器中（忽略固体物质的体积），引燃，完全反应后，容器内固体生成物的质量为__________g。
一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL。
某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________