(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1 ①
C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1 ②
4CO(g
)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1 ③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。
⑵8
00℃时，C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）
②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）
冶炼金属常用以下几种方法：
①热分解法②以活泼金属Na、Mg等还原③以C、CO或H2做还原剂
④电解法⑤利用铝热反应原理还原
请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填写序号,每项只填写一种方法）。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属。
（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属。
（3）Hg、Ag等不活泼金属。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属。
为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2
CHCl3+ HCl，此反应伴有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为770C，CHCl3的沸点为61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）
| 实验序号 |
温度0C |
初始CCl4浓度mol/L |
初始H2浓度mol/L |
CCl4的平衡转化率 |
| 1 |
110 |
0.8 |
1.2 |
A |
| 2 |
110 |
1 |
1 |
50% |
| 3 |
120 |
1 |
1 |
B |
（1）1100C时平衡常数：
（2）实验1中，CCl4的转化率A为：
（3）实验2中，10小时后达到平衡，H2的平均反应速率为：。在此实验的平衡体系中，再加入1.0molCCl4和0.5molHCl，平衡将向反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；
（4）实验3中，B的值
①等于50%②大于50%③小于50%④无法判断
根据下列要求写出有关反应式：
（1）钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：；
（2）用石墨作电极电解饱和食盐水的总反应：；
（3）将石墨接负极，铜板接正极，当通以直流电时，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：；
（4）向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，离子反应方程式：；
（5）蒸干AlCl3溶液，并灼烧。涉及到的化学反应方程式：。
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：
右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。
随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
（1）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取_________（填“蛋白质”、“脂肪”或“维生素”）不足引起的。
（2）微量元素与人体健康密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种微量元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小，腰背弯曲可能是由于缺________，_________元素是合成甲状腺激素的重要原料；人体铁元素摄入量不足可能会导致_________。