根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2
| A．氧化性：I2> H2SO4>Cl2> Fe3+ | B．还原性：Cl－>Fe2+>SO2>I－ |
| C．氧化性：Cl2> Fe3+ >I2> H2SO4 | D．还原性：SO2> Fe2+ > I－ >Cl－ |
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（）
| A．Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z |
| B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 |
| C．原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z |
| D．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物 |
某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无
色。则下列关于溶液组成的判断正确的是（）
①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－
| A．①③ | B．①②③ | C．③④ | D．②③④ |
下列说法正确的是（）
| A．IA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．Ⅵ族元索的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
关于下列各装置图的叙述中，正确的是
| A．实验室用装置①制取氨气 |
| B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 |
| C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
| D．装置④左侧烧杯中c(Cl－)减小 |
下列推断正确的是（）
| 事实 |
结论 |
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| A |
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸 |
常温下铁、铜均与浓硫酸不反应 |
| B |
HCl与Na2CO3溶液反应生成CO2 |
可用饱和 Na2CO3溶液除去 CO2中的少量HCl |
| C |
氧化铜高温下生成红色物质，该物质可与稀硫酸反应 |
氧化铜高温下可分解生成Cu2O |
| D |
稀、浓HNO3分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2 |
稀 HNO3氧化性比浓 HNO3强 |