(4分)配平氧化还原反应方程式。
(1) NH3+ NO2— N2+ H2O
(2) 氧化产物与还原产物的质量比为 。
（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的c（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:。
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）。
（3）FeCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
（1）写出下列电极反应式：通入CH3OH 的电极的电极反应式是：，
B（石墨）电极的电极反应式为：。
（2）乙池中反应的化学方程式。
（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子mol。
为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=-566kJ·moL－1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=-483.6KJ·moL－1
H2O (g)＝H2O(l)ΔH=-44.0KJ·moL－1
（1）氢气的燃烧热△H=。
（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式。
（3）往1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将（填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是。
| A．增大的CO浓度 | B．增大H2O(g) 的浓度 |
| C．使用催化剂 | D．降低温度 |
（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是。
(10分)（1）同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c(NH4+) 由小到大的顺序是（填序号，下同）。
（2）同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是。
（3）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡固体⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液请用以上物质回答下列问题。
属于强电解质且在上述状态下能导电的是；
属于弱电解质的是 ；
属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是。
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是（填序号）
| A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用 |
| B．氯气消毒的自来水，若用于配制Na2CO3溶液和AgNO3溶液均会使所配溶液变质 |
| C．使用分液漏斗前应检验仪器的是否漏水 |
| D．配制一定物质的量浓度的溶液时，将量取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶 |
E．根据燃烧产生的气味，可以鉴别棉织品和毛织品
F．在钠与水反应中，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即放入盛有水的烧杯中
G．在制备一定量的蒸馏水操作中，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处