将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝20，由此推测在450℃时，反应
2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）
| A．20 | B．0.02 | C．0.05 | D．无法确定 |
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)
4H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋255.6 kJ·mol－1
b．CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g) ΔH＝＋13.8 kJ·mol－1，则下列说法不正确的是( )
| A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 |
| B．从能源消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 |
| C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 |
| D．由a、b知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
则△H4的正确表达式为（）
标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）
| A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=－485KJ/mol |
| B．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+485KJ/mol |
| C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=－485KJ/mol |
| D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－485KJ/mol |
下列说法完全正确的是（）
| A．放热反应均是自发反应 |
| B．如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行 |
| C．ΔS为正值的反应均是自发反应 |
| D．物质的量增加的反应，ΔS为正值 |