已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17(mol·L-1)3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )
| A．1.4×10-6mol·L-1 | B．2.3×10-6mol·L-1 |
| C．1.4×10-9mol·L-1 | D．2.3×10-9mol·L-1 |
25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )
| A．在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) |
| B．在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-) |
| C．在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
| D．在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得到该溶质的固体物质的是( )
| A．氯化铝 | B．碳酸氢钠 | C．硫酸镁 | D．高锰酸钾 |
室温下某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-13 mol·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
| A．NaHSO4 | B．NaCl | C．HCl | D．Ba(OH)2 |
室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是( )
| A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) |
| B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)＋c(C2O42－) |
| C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－) |
| D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－) |
常温下，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液pH＝11，下列表述正确的是( )
| A．c(Na＋)＝c(CH3COO—) |
| B．c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 |
| C．由水电离出来的c(OH—)＝1.0×10－11 mol·L－1 |
| D．往该溶液中加入0.05 mol·L－1的CH3COONa，pH值变大 |