下列实验操作完全正确的是
| 编号 |
实验 |
操作 |
| A |
证明SO2有漂白性 |
将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否退色 |
| B |
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液1000mL |
准确量取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容 |
| C |
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 |
向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeCl3溶液 |
| D |
检验Br—的存在 |
在溶液中先加入氯水再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色 |
甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料,下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）
| A．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H=+726.5KJ/mol |
| B．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(l);" △H="-726.5KJ/mol" |
| C．CH3OH(l)+3/2O2(g)="CO2(g)+2H2O(g);" △H="-675.3KJ/mol" |
| D．2CH3OH(l)+3O2(g)="2CO2(g)+4H2O(l);" △H="-1453KJ/mol" |
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)△H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)△H ="-" Q3kJ／mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
| A．Q1＝Q2=Q3 | B．Q2>Q1>Q3 | C．Q2>Q3>Q1 | D．Q2=Q3>Q1 |
已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) △H＝－270kJ，下列说法正确的是（）
| A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ |
| B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ |
| C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
| D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量 |
下列说法正确的是（）
| A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。 |
| B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。 |
| C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。 |
| D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。 |
1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）
| A．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="+393.5" kJ/mol |
B．C（固）+ O2（气）=CO（气）； △H ="-393.5" kJ/mol |
| C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol |
| D．C（固）+O2（气）=CO2（气）； △H ="-393.5" kJ/mol |