下列反应需要加入氧化剂才能实现的是
| A．Cl2→Cl- | B．H+→H2 | C．MnO2→Mn2+ | D．Zn→Zn2+ |
已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下,下列说法不正确的是( )
| 弱酸的化学式 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| 电离常数 |
1.8×10－5 |
2.9×10－8 |
K1= 4.3×10－7 K2=5.6×10－11 |
A．等物质的量浓度的各溶液①c(CH3COONa)②c(NaClO) ③c(NaHCO3)④c(Na2CO3)
pH关系为：④>②>③>①
B．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2+ClO-+H2O＝HClO +HCO3-
C．新制氯水中Cl2+H2O
HCl+HClO为适当增大HClO 的浓度，可加入少量固体NaHCO3
D．某浓度的NaClO溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10－dmol/L
将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①a＜54 ；②该反应的ΔS＞0 ；③ 915℃、2.0MPa时E的转化率为60%；
④ 该反应ΔH<0；⑤ K(1000℃)＞K(810℃)；
上述①～④中正确的有( )
| A．5个 | B．4个 | C．3个 | D．2个 |
对于可逆反应mA(g)＋nB(s)
pC(g)＋qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D％与温度Ｔ或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 ( )
| A．降温，化学平衡向逆反应方向移动 |
| B．使用催化剂可使D%有所增加 |
| C．化学方程式中气体的化学计量数m＜p+q |
| D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 |
观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是( )
| A．装置①中阴极上析出红色固体 |
| B．装置②的待镀铁制品应与电源负极相连 |
| C．装置③中a为负极，发生的电极反应式为H2+2OH﹣+2e﹣＝2H2O |
| D．装置④中在阴极可以得到氢气和氢氧化钠，离子交换膜可选用阳离子交换膜 |
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结 论 |
| A |
将盐酸滴入Na2CO3溶液中 |
有气泡产生 |
氯非金属性比碳强 |
| B |
向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 1mol/L的NaOH。观察到白色沉淀后加入2滴FeCl3，静置 |
出现红褐色沉淀 |
同温下 Ksp[Mg(OH )2] >Ksp[Fe(OH)3] |
| C |
向某溶液中滴加KSCN溶液 |
溶液显红色 |
证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ |
| D |
分别将乙烯与二氧化硫通入到酸性高锰酸钾溶液中 |
高锰酸钾溶液均褪色 |
两种气体使酸性高锰酸钾褪色原理相同 |