某有机物A的相对分子质量是60，其分子中碳、氢的质量分数分别是40%、6.6%，其余为氧。
⑴求该有机物的分子式 。
⑵该有机物能与Na2CO3溶液反应，写出其结构简式 。
下图是中学常见物质间的转化关系。已知：
①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；
③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。
回答下列问题：
（1）A的电子式____________________________________________________。
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为L。
（4）L的化学式，G的化学式。
下列框图中的A—J是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，已知常温、常压下D为无色液体， C、E、G均为气体单质，B为金属，I是由3个原子组成的一元含氧弱酸分子， A—J可发生如下转化：
请填写下列空白：
⑴G的名称为，F的电子式为。
⑵15.6gA与D完全反应，转移的电子的物质的量为。
⑶常温下，A为一种色的固体，它的一种重要用途是
。
⑷写出D、G反应转化为I和J的离子方
程式
。
⑴某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是____；若反应过程中转移了0.3moL电子，则氧化产物的质量是__g。
⑵将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，
当0< a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，
写出另2个可能发生的离子方程式：
①当 a / b =1时，_____________________________;
②当a / b≥3/2时，_____________________________。
⑶观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al(OH)3 ＋H2O
Al(OH)4- + H+ ②NH3+H2ONH4++ OH_
Ⅰ．已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式__________________________
Ⅱ．N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式____________________________
(12分) 下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。 
血红素的结构式
回答下列问题：
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的核外电子排布式
。
⑵血红素中N原子的杂化方式为，在右图的方框内用“→”标出
Fe2＋的配位键。
⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。
由短周期元素组成的10种物质A～J间有下图所示的转化关系。
已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。
试回答：
(1)写出下列物质的化学式：B_________，E__________，F的结构式__________。
(2)反应①的离子方程式为______________________________；
(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是___；铁与B反应的化学方程式__________。
(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应②中生成的G、A和I的物质的量之比为1︰2︰6，则C的电子式为_____，反应②的化学方程式为_____。