下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
| A．漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓ |
B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
| C．用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解可生成白色难溶物，阳极的电极反应式为：Al - 3e--＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ |
| D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： |
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
某温度下在，密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)＋N(g) 
2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了
| A．20% | B．40% | C．60% | D．80% |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH 溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系
正确的是
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝110-2 mol•L-1 |
| B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝110-7 mol/L |
| C．V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| D．V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) |
用惰性电极电解下列溶液一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），可能使溶液完全复原的是
| A．CuCl2 （CuO） | B．NaOH （NaOH） |
| C．CuSO4 （Cu(OH)2 ） | D．NaCl （Cl2） |
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
| A．加入少量强碱，主要发生的反应HPO42-＋OH－ PO43-＋H2O |
| B．加入少量强酸，主要发生的反应HPO42-＋2H＋ H3PO4 |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO )＋2c(HPO )＋3c(PO ) |
| D．c(Na＋)>c(PO )＋c(HPO )＋c(H2PO )＋c(H3PO4)> c(Na＋) |
已知：还原性强弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
| A．1.1mol·L-1 | B．1.5mol·L-1 | C．1.2mol·L-1 | D．1.0mol·L-1 |