下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问
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g |
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l |
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（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），判断依据是：
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
（5）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。
有盐AmBn的溶液。(1)若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是：。(2)若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是：。
把AlCl3溶液蒸干后灼烧，最后得到主要固体产物是，其原理是。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
⑴“O”点导电能力为0的理由是：。
⑵a、b、c三点溶液中，[H+]由小到大的顺序是：。
⑶a、b、c三点溶液中，醋酸的电离程度最大的是：。
⑷若使c点溶液中[CH3COO－]增大，而[H+]减小，可采取的措施主要有：①；②；③；④。
Na、Mg、Al分别与盐酸反应。
（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生的氢气质量之比为_______________。
（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_______________，溶液增重质量之比为_______________。
（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al质量之比为_______________。
（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_______________。
（5）称取Na、Mg、Al各m g，在室温下分别与V L 4 mol·L－1的盐酸充分反应，试推断，在下列三种情况下，V的取值范围（用含m的表达式表示）。
①Al与盐酸反应放出H2最多时，______________。
②Na与盐酸反应放出H2最多时，______________。
③Mg和Al与盐酸反应产生H2一样多时，______________。
把11体积H2、5体积O2和1体积Cl2组成混合气体在密闭容器中引燃，恰好完全反应，所得盐酸的质量分数为_______________%。