已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1
Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7 kJ·mol－1，由此可知反应：
Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+ Hg(l)的△H为。
| A．△H＝－1141.8 kJ·mol－1 | B．△H＝+260.4kJ·mol－1 |
| C．△H＝+441.8 kJ·mol－1 | D．△H＝－260.4 kJ·mol－1 |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L |
| B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L |
C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝ |
D．V（NaOH）＞10 mL时， ＞ ＞ ) |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3∶1
25 ℃时纯水的电离度为 a1，pH＝2的醋酸溶液中水的电离度为a2，pH＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a4。下列关系式中正确的是
| A．a2 = a3＜a4＜a1 | B．a3 = a2＜a1＜a4 |
| C．a2＜a3＜a1＜a4 | D．a1＜a2＜a3＜a4 |
用4种溶液进行实验，下表中“溶液”与对应“操作及现象”关系错误的是
| 选项 |
溶液 |
操作及现象 |
| A |
AlCl3溶液 |
通入NH3，溶液变浑浊。再通入CO2，溶液不变澄清 |
| B |
FeCl2溶液 |
滴入KSCN溶液，溶液不出现血红色，再通入Cl2，溶液变血红色 |
| C |
紫色石蕊试液 |
通入SO2，溶液先变红后褪色 |
| D |
Ca(OH)2溶液 |
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 |
对于有机物
的叙述中不正确的是
| A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2 |
| B．能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应 |
| C．该物质可使溴水褪色 |
| D．该物质遇FeCl3溶液显色 |