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题文

铅蓄电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,下列关于铅蓄电池的说法正确的是

A.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2e
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e=" Pb(s)+" SO42(aq)
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 化学电源新型电池
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在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是
A.生成的速率与A分解的速率相等
B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化
D.A、B、C的分子数比为1:3:2

在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

已知298K时,H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量

A.小于57.3 kJ B.等于57.3 kJ C.大于57.3kJ D.无法确定

25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是

A.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+ O2(g) ="=" 2H2O(1)△H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) ="=" 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+O2(g) ="=" H2O(1)△H= ―285.8kJ/mol

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

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