某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
B．电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑ |
| C．电解开始时，石墨电极上有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 |
欲测定某氢氧化钠样品中可能的变质成分碳酸钠的含量，张同学取该样品少量放于烧杯中，向其中慢慢滴加10%的稀盐酸,所加盐酸与产生气体的质量关系图如下：
（1）求反应完毕后产生二氧化碳的质量？
（2）原固体中氢氧化钠的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
已知Br2+2Fe2+="2Br" -+2Fe3+ , 现向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是
| A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Br-＞Cl- |
| B．当氯气少量时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl- |
| C．当a＝b时，反应后溶液的离子浓度：c(Fe3+)︰c(Br-)︰c(Cl-)＝1︰2︰2 |
| D．当氯气过量时，发生离子反应：2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl- |
甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为
| A．1.60g | B．2.70g | C．4.05g | D．5.60g |
用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.7molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是
| A．1∶2 | B．1∶3 | C．2∶3 | D．3∶4 |
如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是
| A．N点时溶液中的溶质只有NaCl |
| B．c(NaOH)＝c(HCl) |
| C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2 |
| D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸 |