Ⅰ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为 
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况 
（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH4中硅的化合价为 ，Si3N4所属的化合物类型是 （填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为
Ⅱ．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g) ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
为了测定某有机物A的结构,做如下实验；
①将4.6 g该有机物完全燃烧,生成0.2mol CO2和5.4g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量,得如下图一所示的质谱图；
③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图二所示谱图,图中三个峰的面积之比是1:2:3．
试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是__________．
（2）有机物A的结构简式是__________．
（3） 写出有机物A的同分异构体的结构简式_______________．
（4） 写出由有机物A制备1,2-二氯乙烷过程的方程式
（1）有9种微粒：①NH2－；②—NH2；③Br－；④OH－；⑤—NO2；⑥—OH；⑦NO2；⑧CH3＋；⑨—CH3．属于官能团的有(填序号)________ 。
（2）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
| A．水晶 |
| B．冰 |
| C．白磷 |
| D．固态氩 |
E．氯化铵
F．铝
G．金刚石
①属于原子晶体是，直接由原子构成的分子晶体是_____ 。
②由极性分子构成的分子晶体是,含有共价键的离子晶体是_____ 。
③在一定条件下能导电而不发生化学反应的是_____。
分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_____。
（3）在NaCl晶胞中8个顶点 、6个面心处各有一个Na＋ ，12条棱的中点、体心各有一个Cl－ ，KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋离子的半径是Cl－离子的0.5倍，是K＋离子的0.7 倍，计算：KCl晶胞和NaCl晶胞的边长之比为_____ 。
（4）如下图：由正五边形构成的多面体有20个顶点，多面体中有_____个正五边形，共有____条棱边.
(14分）使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
（1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为。
（2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为，反应的离子方程式为。
（3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为，反应的化学方程式为。
（4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因，写出浓硝酸和Na2SO3溶液反应的离子方程式 。
按要求回答下列问题：
（1）下列事实反映了硫酸、硝酸的什么性质：
①实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气；
②浓硫酸能使胆矾晶体由蓝变白；
③浓硫酸使纸张变黑；
④硝酸溶解金属铜；
⑤可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2。
（2）将6.4g铜与一定浓度的浓硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为1.12L，请回答下列问题：
①写出铜与浓硝酸反应生成NO2气体的离子方程式：；
②参加反应的HNO3的物质的量是：mol。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。
（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（
）分子空间构型为平面三角形,说明原因。光气（
）分子中碳氧原子间的共价键的键型是(填序号)。
A．1个
键B．2个键
C．2个
键D．1个键，1个键
（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式。
（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为。