将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(Ka 为电离平衡常数)（ ）
下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
| 比较项 |
依据的化学反应事实 |
|
| A． |
比较Cl和S的非金属性 |
Na2S + 2HCl＝2NaCl + H2S↑ |
| B． |
比较Fe2+和Br－的还原性 |
6FeBr2+ 3Cl2(过量)＝2FeCl3+ 4FeBr3 |
| C． |
比较氯化银和碘化银溶解性 |
AgCl(s)+I－(aq)＝AgI(s)+ Cl－(aq) |
| D． |
比较碳酸和苯酚的酸性 |
C6H5ONa + CO2+ H2O＝C6H5OH + Na2CO3 |
将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是
| A．0.3mol NO2和0.3mol NO |
| B．0.2mol NO2和0.1mol N2O4 |
| C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 |
| D．0.6mol NO |
有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为
| A．(2b-4a)/w | B．(b-a)/w |
| C．(2b-2a)/w | D．（b-2a）/w |
在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
| A．①②④⑤ | B．④⑤ | C．②③ | D．④ |
对
的表述不正确的是
| A．该物质能发生缩聚反应 |
| B．该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰 |
| C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 |
| D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1 |