下列关于摩尔质量的描述或应用中，正确的是（ ）
| A．1mol OH-的质量为17g/mol |
| B．二氧化碳的摩尔质量为44g |
| C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 |
| D．一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g |
下列能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中存在下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的 |
| C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂 |
| D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 |
下列说法不正确的是
| A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行 |
| B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同 |
| C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 |
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液 |
在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
| A．食物放在冰箱中 |
| B．塑料制品中添加抑制剂 |
| C．在糕点包装内放置小包除氧剂 |
| D．燃煤发电时用煤粉代替煤块 |
下列有关说法正确的是（）
| A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S) |
| B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+) |
| C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)="0.1" mol/L： c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－) |
D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中 的值减小到原来的 |
某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比
为l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是
| A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 |
| B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 |
| C．若溶液中c(Cl－)="0.6" mol·L－1，则该溶液的pH为l |
| D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 |