利用工业煤制乙二醇(重要的化工原料),因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景,该制备过程如图所示。回答下列问题:
(1)“造气”过程的微观示意图如下,则制备合成气的化学方程式为 。
(2)合成气有还原性,可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe2O3反应的一个化学方程式: 。
(3)合成气在不同催化剂作用下,可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 (填字母序号)。
A、草酸(HOOCCOOH) B、甲醇(CH3OH) C尿素[CO(NH2)2]
(4)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇,你得到的启示是 。
实验室现有5mL、10 mL、20 mL、50mL、100mL的量筒,现要量取15mL的盐酸,应使用______mL的量筒,量液时,量筒必须平放,视线要与________________________________;若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15mL,则所取液体的实际体积应______(填“<”“>”或“=”)15mL。
(8 分)现有①空气,②四氧化三铁,③铁粉,④二氧化碳,⑤氧气,⑥金刚石,⑦澄清石灰水七种物质(填序号)
其中属于混合物的是__________________,属于氧化物的是____________ ,
属于化合物的是_____________________ ,属于单质的是____________________ 。
将暗紫色(或紫红色)的固体A加热,产生一种无色无味的气体B;取淡黄色粉末C点燃放入B中,产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体D,试回答:
①写出上述物质的名称:A,B,C,D。
②写出上述有关的反应的文字表达式,在后面的括号写出其反应类型:
(1)( )
(2)( )
(6 分)用化学符号填空:
(1)2个铁原子___________(2)4个硫酸根离子______________
(3)3个水分子___________(4)正三价的铝元素_____________
(5)氧化铁_____________(6)氮元素____________________
(5分)某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
(1)燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶的原因是。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢?
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应的文字表达式为。