往盛有氯气（Cl2）的集气瓶中，不断通入氨气，首先发生置换反-优题课

某研究性学习小组利用下图装置探究温度对 $C O$ 还原 $F e_{2} O_{3}$ 的影响（固定装置略）。
查阅资料： $C O_{2} + Z n \overset{△}{=} C O + Z n O$ ； $F e C l_{3}$ 溶液遇 $K S C N$ 溶液变红。

请回答下列问题：
（1）仪器 $A$ 的名称是，装置 $B$ 的作用是，尾气处理的方法是。
（2）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）。两组分别用产物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	取黑色粉末加入盐酸	溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含两种金属离子）	溶解，有气泡，溶液呈浅绿色
2	取步骤1所得溶液，滴加 $K S C N$ 溶液	变红	无现象

则甲组步骤1中反应的化学方程式是，乙组得到的黑色粉末是。
（3）从安全考虑，本实验应在装置和之间添加装置 $E$ 防止倒吸。（填字母编号）
（4）该对比实验结果表明 $C O$ 的还原能力随温度的升高而（填"增强"或"减弱"）。

工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。右下图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是。
（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是， $C a S O_{3}$ 中 $C a 、 S 、 O$ 元素的质量比是。
（3）已知原料 $N a O H$ 的价格为2.9元/ $k g$ 、 $C a (O H)_{2}$ 的价格为0.36元/ $k g$ 。两种工艺中，处理相同质量的 $S O_{2}$ ，双碱法所需的原料成本更低，其原因是。

在学习"金属的冶炼"时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)

（1）该实验利用了一氧化碳的性，玻璃管内观察到的现象是。
（2）甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克，待反应完全后再次称量，质量为54．4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
（3）乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为 $m_{1}$ ，待反应完全后再次称量，质量为 $m_{2}$ ，利用 $m_{1} - m_{2}$ 的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中 $m_{1} - m_{2}$ 的值是指的质量。
（4）同学们查阅到 $C O$ 除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。

未经处理的工业废水会严重污染水和土壤，某种新型催化剂可有效降解工业废水中的有机污染物。为探究该催化剂降解有机污染物的速度受哪些因素影响，学习小组进行了如下实验。
取四份等质量的某有机物，控制条件如左下图，然后加入等量的新型催化剂，测得该有机物被降解的百分比随时间变化的关系如下表：

时间（分）有机物被降解百分比（%）组别	5	10	15
$A$	10	40	60
$B$	40	80	100
$C$	30	60	90
$D$	0	0	0

（1）实验中设置 $A$ 和 $D$ 组的目的是探究对降解反应速度的影响。
（2）实验 $A, B, C$ 三组结果表明，当 $p H$ 相等时，温度升高，降解反应速度。(选填"先增大后减小"或"先减小后增大")
（3）部分同学认为 $p H = 3$ 时，40 ${}^{°}C$ 是该催化剂最合适的温度，但有同学并不认同。为寻找该催化剂最合适的温度，他应该采取的做法是。
（4）实验中若要测定某一时刻有机物被降解的百分比，需要迅速把试管中液体的 $p H$ 调到10，这样做的目的是。

如图所示是某同学对"铁粉和硫反应"所作的改进实验。用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是一个(选填"吸热"或"放热")反应。为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量，目的是。