下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。
（1）写出B、C的化学式：
B ；C
（2）写出下列反应的离子方程式
①A+F： ②D+E：
（3） 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为_________
（填名称）
(12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：
已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围
| 氢氧化物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Pb(OH)2 |
| pH |
2.2～3.2 |
5.8～7.9 |
5.5～13.5 |
7.0～13.0 |
（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种
是(写化学式)。
（2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有(写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是。
（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为 ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是。
本题包括A、B两小题，请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。
A．《物质结构与性质》非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
（1）Fe2＋基态核外电子排布式为。
（2）KSCN是检验Fe3＋的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是；1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血盐（K3[Fe(CN)6]），写出该变化的化学方程式。
（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe2＋配位数为。
天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）。
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式。
（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g) 
2CO(g)＋2H2(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为。
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为。
粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：
已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等
（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式。
（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是。
（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为。
（4）操作b的名称是，所用的玻璃仪器有、和烧杯。
（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F3+核外电子排布式是。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是。
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的
（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为。
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示
其晶胞边长为540.0 pm，密度为（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距
离pm（列式表示）。