下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是（ ）
| A．FeCl2、Fe2(SO4)3 | B．FeCl2、FeCl3 |
| C．NaHCO3、Na2CO3 | D．Mg(HCO3)2、MgCl2 |
| A．Fe粉与硫粉混合加热 |
| B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应 |
| C．将铁片投入到稀硝酸溶液中 |
| D．Al粉与NaOH溶液反应 |
据此判断下列说法中正确的是（）
| A．石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．白磷比红磷稳定 |
| C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2则△H1＞△H2 |
| D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0 |
解析：由第一个图像可知，石墨具有的能量比金刚石低，，所以A正确；第二个图像可以判断红磷的能量比白磷低，能量越低越稳定，B项错误；第三个图像S蒸气与氧气反应放出的能量更多，而放热为负值，所以C项错误，图4显示D项反应属于放热反应，所以错误。
答案：A
CO(g)+
O2(g) = CO2(g)；DH =－282.57 kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO(g)；DH =－110.3
5 kJ
/mol
与这些C完全燃烧相比,损失的热量为（）
| A．-784.92 kJ kJ | B．274.3 kJ | C．784.92 kJ | D．489.4 kJ |
解析：由盖斯定律可得，碳不完全燃烧损失的热量为生成的CO完全燃烧放出的热量。所以损失的热量为
答案：C
A H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = NaA2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B
H2SO4(aq) +Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C HCl(aq) +NaOH(aq) =" NaCl(aq)+" H2O(1)
D HCl(aq) + NH3 H2O (aq) = (NH4Cl (aq) + H2O(1)
解析：由中和热的定义知，生成物必须为1 mol H2O放出的热量才可能是中和热，则A错误。由于B中除了有H2O生成外，还有BaSO4沉淀，反应热大于中和热。B项错误。D项中的氨水为弱电解质，所以反应热小于中和热。
答案：C
①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8
| A．① | B．④ | C．②③ | D．②③④ |
解析：反应热包括数字和符号两部分，放热反应
为“-”，吸热反应为“+”，就数值方面进行比较，吸热反应的热量值一定大于放热反应的值，所以选择④，同为放热反应，放出的热量越多，反应热的值越小，所以①项不符合题意，②③符合。
答案：D