表示0.1mol·L-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的（ ）
| A．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) | B．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
| C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | D．c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-) |
我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是( )
| A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等) |
| B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等 |
| C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收 |
| D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放 |
在N2+3H2
2NH3反应中，自反应开始至2S末，氮气的浓度由0变为0.4mol/L，则以氮气的浓度变化表示该反应在2S内的平均反应速率是( )
| A．0.2mol/L·S | B．0.4mol/L·S |
| C．0.6mol/L·S | D．0.8mol/L·S |
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是
| R |
|||
| T |
Q |
W |
|
A．原子半径一定是：T>Q>R
B．最高价氧化物对应水化物的酸性一定是：Q<W
C．含T的盐溶液一定显酸性
D．最简单气态氢化物的热稳定性一定是：R>Q
设阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是
| A．18g冰晶体中含有的氢键数为4NA |
| B．30g SiO2晶体中含Si–O键数为NA |
| C．78g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA |
| D．62g白磷晶体中含P–P键数为3NA |
下列有关晶体的说法中正确的是
| A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体 |
| B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。 |
| C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验 |
| D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 |