高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)s
Fe(s)+CO2(g) △H>0。
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是 。
a.高炉内压强不变
b.CO2的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO2的浓度不变
d.c(CO2)=c(CO)
（2）此反应的平衡常数表达式为K= 。
（3）温度升高平衡常数K值 （填“增大”“减小”、或“不变”）。
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO2)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （填“是”或“否”），此时化学反应速率是
（填“<”、“>”或“=”），其原因是 。
(10分))对于A＋2B(气)
nC(气)在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增加或减少，平衡不移动，则A为______态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为________；当n＝3时，A的状态为______。
(3)若A为固体，增大压强，C的组分含量减少，则____。
(4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为________反应。
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① |
HF |
Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② |
CH3COOH |
Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ |
HCN |
Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ |
H2CO3 |
Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是、。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_________________，
足量的CO2通入NaCN溶液中：______________。
，为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为_________。
（2）放出一半气体所需要的时间为_________。
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_________。
(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反应时，产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4 mol液态肼与足量的液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量．
(1)反应的热化学方程式为_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是_______ kJ.
(3)此反应用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________．
高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）
Cu（s）＋CO2（g）。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1 000 |
1 150 |
1 300 |
| 平衡常数 |
4．0 |
3．7 |
3．5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Cu、CuO、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________、CO的平衡转化率＝________；
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__ __。
A．减少Cu的量 B．增加CuO的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂