X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：X+Y
Z+W
（1）Z的空间构型为 。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。
（3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是： 。
②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
③若将实验所得的平衡
混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气 L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）
已知A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转换关系（部分反应条件、产物被省略）。
（1）工业上，由石油获得重油的方法是_________；图中素瓷片的作用是。
（2）写出B和D反应生成E的化学方程式。
（1）按要求填空
①KOH的电子式:
②C（CH3）4的系统命名:
(12分)一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是。
（2）在图上所示的三个时刻中，(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v正v逆(填“>”“<”或“=”)；0- t2时间段内v(N) =。
（3）已知M、N均为气体，若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是(选填字母)。
| A．升高温度 | B．降低压强 |
| C．减小M的浓度 | D．将反应容器体积缩小 |
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
（1）⑧的原子结构示意图为_________。
（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________,②和⑦的气态氢化物的稳定性相比,其中较弱的是____(用该氢化物的化学式表示)。
（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）
（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：，形成的晶体是晶体。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+CO（g）=
Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ |
1000 |
1150 |
1300 |
| 平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求CO的平衡转化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少Fe的量
B．增加Fe203的量
C．移出部分C02
D．提高反应温度
E．减小容器的容积
F．加入合适的催化剂．