有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是
| A．K＋、HCO、MnO | B．Al3＋、Mg2＋、HCO |
| C．Al3＋、Mg2＋、SO | D．Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（）
| A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
| B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓ |
| C．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+ |
| D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 |
往含0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72 L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计) ( )
FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
| A．1∶6 | B．1∶7 | C．2∶11 | D．16∶25 |
下列叙述正确的是（）
| A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 |
| B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 |
| C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 |
| D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化 |
标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是( )
| A．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O |
| B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 |
| C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L |
| D．b点对应的溶液导电性最强 |