下列离子方程式正确的是
| A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ |
| B．将大理石投入到足量盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O |
| C．将Cl2通入KI溶液中：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 |
| D．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O===HCO＋OH－ |
已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)△H 在密闭容器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
| A．T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0 | B．T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0 |
| C．T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0 | D．T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0 |
在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则：
| A．平衡向正反应方向移动 | B．物质A的转化率增加 |
| C．物质C的质量分数增加 | D．ｍ＜2ｎ |
温度、压强对化学反应速率、反应速率、平衡常数的影响及方程式的系数的关系的知识。对于可逆反应：2M(g)+N(g) 
2P (g)ΔH<0，下列各图中正确的是
反应mA(s)＋nB(g)
pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是
| A．n＞p | B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率 |
| C．x点比y点时的反应速率慢 | D．若升高温度，该反应的平衡常数增大 |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
| A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 |
| B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ |
| C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min） |
| D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应 |