(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 ；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化
学方程式为： ；
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。
下图A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空：
（1）电源A的a为极。
（2）滤纸B上发生的总反应方程式为：
。
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极e的电极材料为，f极上发生的反应为：。
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)．
| A．向水中加入NaHSO4 |
| B．向水中加入Na2CO3 |
| C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L] |
| D．在水中加入(NH4)2SO4 |
(2)现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)．
某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO
、MnO
、CO
、SO
中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：
（1）白色沉淀甲是。
（2）X溶液中一定存在的离子是。
（3）白色沉淀乙中一定有：，可能有证明其是否存在的方法是。
（4）若将过量的气体A与适量的气体B通入水中，写出反应的离子方程式
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟
用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方
程式为：________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到Vml气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V ml/ 22400 ml·mol－1，依据的原理是。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝ （用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，
n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
①
②
③
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。
（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是。
（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。