(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 ；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化
学方程式为： ；
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。
（1）在水溶液中，YO3n—和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。
（a）YO3n—中Y的化合价是__________； Y元素原子的最外层电子数是____________；
（b）S2－的半径__________Y－的半径(填“大于”或“小于”)。
（2）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图
（a）若E1>E2，反应体系的总能量____(填“升高”“降低”)，为___(填“吸热”“放热”)反应。
（b）若E1<E2，反应体系的总能量___(填“升高”“降低”)，为______(填“吸热”“放热”)反应。
已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y两种元素的名称：X、Y；
（2）W在元素周期表中的位置是；
（3）由X、Y、Z所形成的属于强电解质的共价化合物的化学式是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式：。
下表是元素周期表的一部分（注意：用元素符号或化学式填空）
 族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
O族 |
| 1 |
||||||||
| 2 |
G |
H |
D |
|||||
| 3 |
B |
C |
E |
|||||
| 4 |
F |
A |
||||||
（1）C的离子的结构示意图，G元素的氧化物化学式，H的氢化物的化学式。
（2）H元素的单质的电子式；
（3）A－H八种元素中（a）原子半径最大的元素是，（b）单质的还原性最强的元素是，（c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；（d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是。
（4）用电子式表示AE 2的形成过程。
（5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。
（共9分）如图所示，
（1）该装置叫_____装置，可以将_____能转化为_____能。
（2）负极是 _______，电极反应为_______。
（3）正极是_______，电极反应为__，总反应为____。
利用零价铁（ZVI)处理水体砷污染的原理为：零价铁被氧化腐蚀得到水合氧化铁，[Fe(OH)3和 FeOOH，可分别写为Fe2O3•3H2O和Fe2O3•H2O统称水和氧化铁]，水合氧化铁再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 -、AsO33 -等物质）。
（1）写出单质铁在水体中被（O2）氧化腐蚀得到水和氧化铁（FeOOH）的化学方程式：。
（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响零价铁去除水体中砷的效率的因素提出以下假设，并进行了实验探究：
假设1：；
假设2：水体中所含其他物质及离子；
假设3：水体中的溶解氧；
（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图１，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图２：
①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是_____________；
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根据图中信息判断：若控制水样的pH＝6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？_______。（填“达到”、“未达到”或“无法判断”）
（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验。请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）
| 实验步骤 |
预期实验结果和结论 |
| ①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间_________，以减少水中的溶解氧； |
___________________，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响。 |
| ②___________________________________ ______________________________________ |
|
| ③___________________________________ ______________________________________ |