(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
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|
|
0 |
||||
| 1 |
H |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
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| 2 |
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|
|
|
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① |
② |
F |
Ne |
| 3 |
③ |
Mg |
|
④ |
Si |
⑤ |
|
⑥ |
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(1)②表示的元素是 (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：① ⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③ ④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。
（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①B属于分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，(填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为_______（填化学式），物质的量分别为_____________。
（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。
①写出A溶液→B的离子方程式。
②写出A和B在溶液中反应的离子方程式。
（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为。
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）
①在100mL 18molL-1的
浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为。
甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。
已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式：。
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：。
（3）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为。
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：
Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如下图）发生反应：N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol 。据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a．b．c分别代表初始加入的N2．H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a =" 1" mol，c ="2" mol ，则b ="____" mol，在此情况下，
反应起始时将向方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值
范围是。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6．5 mol，则可采取的措施是
Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A．B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：
2 SO2（g）+O2（g） 
2 SO3（g）。
根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，
设A中压强为PA，B中压强为PB，则
PA与PB的关系是PAPB（填“<”．“=”．“>”）。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y．（填“<”．“=”．“>”）。
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。
（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
（2）用质量为13．1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为 （填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）。
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附表：砝码规格附：游码位置
（3） 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间。
A．①与② B． ②与③ C．③与④ D．④与⑤
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第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。
A．用碱式滴定管量取25．00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
B．将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由色变为色。
（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是。
（3）该烧碱样品纯度为_________________________。