(12分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
| 族 周期 |
ⅠA |
|
|
|
0 |
||||
| 1 |
H |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
| 2 |
|
|
|
|
|
① |
② |
F |
Ne |
| 3 |
③ |
Mg |
|
④ |
Si |
⑤ |
|
⑥ |
|
(1)②表示的元素是 (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：① ⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③ ④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
（共4分）58.5gNaCl是______mol,配成500mL溶液，其浓度为_______mol/L。取出50mL该溶液，其浓度为______mol/L,其中含NaCl______g。
(共8分)中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。合金是被广泛使用的金属材料。
(1)金属腐蚀的现象非常普遍。造成钢铁腐蚀的主要原因是腐蚀，其负极反应式为。请例举两种防止铁制品被腐蚀的方法、。
(2)钢一般可分为碳素钢和两大类。根据含碳量的不同，碳素钢可分为、和。
（共10分）油脂是_____ ___ 跟____ ___生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响。由________的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈______态，叫做______，如生活中经常使用的________ 等；由的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈________态，叫做________，如生活中经常使用的______等。
除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。
(1) Fe粉 [Al] ，
(2)Cu粉[CuO] ，
(3) Mg(OH)2固体[Al(OH)3] ，
(4) Na2CO3粉末 [NaHCO3]，
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、C、F的化学式：A； C； F；
（2）写出C溶液和H反应的化学方程式。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸。② B+水。