短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜ D＜ B ＜ C B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．A在自然界中只能以化合态形式存在 D．D的单质可使干燥的红色布条褪色
在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水(溶质以NH3来计)，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
①w＝
×100%
②c＝
③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 w
④向上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)
| A．①③ | B．②③ | C．②④ | D．①④ |
元素周期律揭示元素间的递变规律，既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是
| A．第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S |
| B．IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3 |
| C．ⅦA族元素的非金属性是：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性也是：HF＞HCl |
| D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制备铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制备镁 |
下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是
| 选项 |
理由 |
结论 |
| A |
键能：N≡N＞Cl－Cl |
单质沸点：N2＞Cl2 |
| B |
分子中可电离的H+个数：H2SO4＞CH3COOH |
酸性：H2SO4＞CH3COOH |
| C |
元素的金属性：K＞Na |
碱性：KOH＞NaOH |
| D |
氧化性：Fe3+＞Cu2+ |
还原性：Fe2+＞Cu |
如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋ |
| C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体 |
| D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1mol甲基(-14C1H3)所含的中子数和电子数分别为8NA、10NA |
| B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA |
| C．标准状况下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，转移的电子数目为0.2NA |
| D．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数约为0.3 NA |