下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是
| A．4L0.5mol/LNaCl溶液 | B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液 |
| C．5L0.4mol/LNaOH溶液 | D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液 |
某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．原溶液一定含有Na2SO4 |
| B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl |
| C．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- |
| D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温常压下，92 g的NO2和N2 O4混合气体中含有原子数为6 NA |
| B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11．2 L |
| C．0．25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0．5NA |
| D．在反应KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA |
能正确表示下列反应的离子方程式是
| A．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 (s) + 2Fe3+(aq)= 2Fe(OH)3 (s) + 3Mg2+(aq) |
| B．钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ =" Cu↓" + 2Na+ |
| C．已知：酸的强弱H2CO3＞HClO＞HCO3－，则：2ClO－+ CO2(少量) + H2O=CO32－+ 2HClO |
| D．将足量的NaHCO3溶液加入少量澄清石灰水中：Ca2+ + OH- + HCO3－=CaCO3↓+ H2O |
下列实验现象预测正确的是
| A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变 |
| B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，但颜色无变化 |
| C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 |
| D．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 |
四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子 层数相等，下列说法不正确的是
| Y |
Z |
||
| M |
X |
A．原子半径Z<M
B．非金属性：X<Z
C．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱