金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐．现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式____________________________．
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中.
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正、负极判断 |
电极材料 |
电极反应式 |
| X极 |
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| Y极 |
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13分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
⑴若A是淡黄色化合物；D是CO2；C为NaOH。
①写出A的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
⑵若A是地壳中含量最多的金属元素的单质，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，E是一种无色无味的气体，遇澄清的石灰水变浑浊。
①写出B的化学式②写出反应Ⅲ的离子方程式
③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目。
如图的甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变。向两容器中分别充入1 mol A、3 mol B，此时两容器体积均为500 mL，温度为T℃。保持温度不变，发生反应A(g)+3B(g)
2C(g)+D(s)；△H＜0。
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________。
A．混合气体的总质量不随时间改变 B．2 v正(C)＝3 v逆(B)
C．A、B转化率相等 D． 物质D的质量不随时间改变
（2）2 min后甲容器中的化学反应达到平衡，
测得C的浓度为2 mol/L，此时容器的体积为________mL，B的转化率α甲(B)为________。
（3）乙容器中反应
达到平衡所需要的时间______2 min（填“＞、＜或＝”），B的转化率α
乙(B) ______α甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n(C)＝________mol，加入D的物质的量n (D)应该满足的条件为________________________。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净，可选用的试剂是________（选填序号）。
a．Cl2 b．Fe c．HNO3
d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5
Fe2++2S（CuFeS2中S为—2价），下列说法正确的是________（选填序号）。
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，所有铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1 mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2︰1，试配平下列方程式：
FeSO4 +K2O2→K2FeO4 +K2O +K2SO4 +O2↑
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。
回答下列问题：
（1）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为：__________________。
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
________＞________＞________＞________（用离子符号表示）。
（4）下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。
下列说法正确的是________。
| A．与W+ 距离相等且最近的Z— 共有8个 |
| B．与W+ 距离相等且最近的Z— 构成的多面体是八面体 |
| C．与W+ 距离相等且最近的W+ 有8个 |
| D．一个WZ晶胞中含有4个W+ 和4个Z— |
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一
种稀酸溶液，并放出a KJ的热量。写出该反应的热化学方程式__________________________________。
A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如下图示。反应I、II均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去。已知D是单质，C、E是化合物。
（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，且A、D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。E是一种可溶性强碱，其焰色反应为黄色。
①E的电子式为 ；C固态时的晶体类型为 ；
②写出反应II的离子方程式 ；
③在E的环境中，A与B还可以发生另外一个反应，每1 mol B完全反应转移6 mol电子，写出反应的化学方程式 。
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B。B元素原子的电子层数等于其最外层电子数。D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物。
①若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ；
②若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为 。