.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥且较纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
接 ，_____接 ，_____接 ， 接 。
（2）在装置中：
①饱和食盐水的作用是 ，
②浓硫酸的作用是 。
（3）写出下列化学反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应： ；
②尾气吸收装置中进行的反应： 。
（4）MnO2是______色的粉末状固体，在该实验中MnO2所起得作用是____________
（5）若实验操作正确，在集气瓶内若放一块干燥的有色布条，在实验进行的过程中，有色布条能否褪色?（填“能”或“不能”）________.
二氧化铈
是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含
以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是。
（2）第②步反应的离子方程式是，滤渣B的主要成分是。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的
产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•
标准溶液滴定至终点时（铈被还原为
）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中
的质量分数为。
“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中
c(Na＋)＝________mol·L－1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO)
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
| A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 |
| B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 |
| C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 |
| D．需要称量的NaClO固体质量为143 g |
某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
初始pH |
废水样品体积/mL |
草酸溶液体积/mL |
蒸馏水体积/mL |
| ① |
4 |
60 |
10 |
30 |
| ② |
5 |
60 |
10 |
30 |
| ③ |
5 |
60 |
测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明；
实验①中0~t1时间段反应速率
（Cr3+）=mol/(L·min) (用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe2+起催化作用；
假设二：；
假设三：；
…………
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
| 实验方案（不要求写具体操作过程） |
预期实验结果和结论 |
(15分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A 烧杯 B 蒸发皿 C．坩埚 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器
（2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③。
（3）操作③中所用的有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由。
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
旋开活塞，用烧杯接收溶液；
从分液漏斗上口倒出上层液体；
将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
静置、分层。
（a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）；
（b）上述G步操作的目的是：；
（c）最后碘的有机溶液是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处。
进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：
A 100mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D 50mL容量瓶
E．10mL量筒 F．50mL烧杯 G．100mL容量瓶
（1）完成该实验还缺少的仪器是。
（2）本实验需量取浓硫酸的体积为mL，量取时应选择的仪器是(填上述字母)。
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)。
| A．使用容量瓶前检查它是否漏水 |
| B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中 |
| C．将确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 |
| D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀 |
（4）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大是 （填序号）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
③定容时俯视溶液的凹液面