人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，PH在0.9~1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是
A、小苏打 B氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式 。
A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，他们之间并能进行如图所示的相互转化。
（１）写出A的结构简式 ，F中所含决定化学性质的原子团的名称为
（2）下列反应的化学方程式并注明反应类型
反应①： ，反应类型
反应②： ，反应类型
反应③： ，反应类型
反应④： ，反应类型
(6分)（1）按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：
①最简单烯烃的结构式：，
②食醋中的有机物结构式：，
③糖尿病患者尿液中含的糖类物质的结构简式：
（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。
同位素，同素异形体，同分异构体。
①金刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；
④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤CH4和CH3CH2CH3；
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和
；⑧
和；
A、B、C、D、E、F均为元素周期表前20号主族元素，其核电荷数依次增大。其中A、B同周期，B、D同主族且相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之和为30。C、E同周期，可形成1：1型的离子化合物。F的最外层电子数大于1。请回答：
（1）A、B、C、D、E、F六种元素的元素符号分别为_________________________；
（2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_______；
（3）用化学式表示D、E氢化物的还原性由强到弱的顺序：_______；
（4）请写出C、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式：________________。
A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
| A |
C |
|
| B |
（1）A、B、C三种元素的名称分别为_________、__________、________；
（2）B元素位于元素周期表中第______周期第____族；
（3）C元素的原子结构示意图为____________，
（4）A、B、C三种元素的原子半径从大到小排列顺序为________（用元素符号表示）
(12分)请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：__________________________。
（2）氢氧化铝Al(OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：。
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
该氧化物与盐酸反应的化学方程式：___________________________________。
该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。
（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：____________________。
(5)红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：
____________________。