25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
| A．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g)△H=" ―393.5" kJ/mol |
| B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H="" +571.6 kJ/mol |
| C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=" ―890.3" kJ/mol |
| D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=" ―2800" kJ/mol |
下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是（）
| A．氢氟酸 | B．硫酸 | C．碳酸钠溶液 | D．氧氧化钠溶液 |
下列变化中，属于化学变化的是（）
| A．焰色反应 | B．碘的升华 | C．液溴的挥发 | D．淀粉遇碘变蓝 |
根据气象台天气顶报，出现大雾天气将致使高速公路关闭，航班停飞．其中雾属于下列分散系中的（）
| A．胶体 | B．悬浊液 | C．乳浊液 | D．溶液 |
25℃时，向20.00 mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是
| A．CH3COOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1 |
| B．点④所示溶液中存（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COOH－）+c（OH－） |
| C．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 |
| D．滴定过程中会存在：c（Na+）> c（CH3COOH－）= c（OH－） > c（H+） |
已知：H2（g）+I2（g） 
2HI（g） △H < 0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各 0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
| A．甲、乙提高相同温度 | B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 |
| C．甲降低温度，乙不变 | D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 |