已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 :
| A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 |
| B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 |
| C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％ |
| D．Q1＝Q |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
| A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
| B．pH=4．5的番茄汁中c(H＋）是pH=6．5的牛奶中c（H＋)的102倍 |
| C．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ |
| D．常温时，0．l mol/L HA溶液的pH>l，0．1 mol/L BOH溶液中c(OH－)/c(H＋)=l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B＋）>c（OH－）>c（H＋）>c（A－） |
肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67．7 kJ／mol①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g）△H=－534 kJ／mol ②
下列说法正确的是
| A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 |
| B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol |
| C．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，其负极反应式为N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O |
| D．铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应②设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大 |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错诶错误的是
| A．元素X与氢形成原子个数比为1:1的化合物有多种 |
| B．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| C．Z的原子半径比Y的原子半径大 |
| D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构 |
下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是
| 实验 |
除杂试剂 |
实验目的 |
|
| ① |
电石与水反应 |
CuSO4溶液 |
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
| ② |
CH3CH2Br与NaOH溶液共热 |
HNO3溶液 |
用AgNO3溶液检验CH3CH2 Br中的Br |
| ③ |
淀粉与稀H2SO4水浴共热 |
HNO3溶液 |
用银氨溶液检验水解产物的还原性 |
| ④ |
C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ |
NaOH溶液 |
用KMnO4溶液证明该反应为消去反应 |
| ⑤ |
苯与液溴反应 |
CC14 |
用AgNO3溶液证明该反应为取代反应 |
A．①②③④⑤B．只有②④⑤C．只有②③④D．只有①②④⑤
已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7
D．升高温度可实现由C点到D点