在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
| A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25 |
| B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0 |
| C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% |
| D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7% |
向 2mol/L100mL的硝酸溶液中加入足量稀硫酸，再加入9.6g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为（）
| A．0.896L | B．1.12L | C．1.68L | D．2. 24L |
反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率
(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（）
A． ＝ 0.01 mol / (L·s) |
B． ＝ 0.008 mol / (L·s) |
C． ＝ 0.003 mol / (L·s) |
D． ＝ 0.004 mol / (L·s) |
下列离子方程式错误的是
| A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+ =H2S↑ |
| B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液： Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32— |
| C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+ |
| D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液： |
A13+ + 3NH3+3H2O=A1（OH）3↓+ 3NH4+
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是（）
| A．WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构 |
| B．WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同 |
| C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 |
| D．原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z |
下列四种有色溶液与二氧化硫作用，其实质相同的是（）
①品红溶液②高锰酸钾酸性溶液
③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④淀粉—碘溶液
| A．①③ | B．①③④ | C．②③ | D．②④ |