（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是 。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为 。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：
① 若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则阳极的电极反应式为 ，电解时的化学反应方程式为 ，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。
②若X、Y依次为铜和铁，a仍为CuSO4溶液，且反应过程中未生成Fe3+,，则Y极的电极反应式为
③若用此装置电解精炼铜， 做阳极，电解液CuSO4的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做 ，电镀液的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式。
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时_______（填“增大”“减小”或“相等”）。
(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：
| a |
|||||||
| b |
c |
d |
|||||
| e |
f |
g |
（1） f元素在周期表中的位置是第周期第族。
（2） e 与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为
_____________________________________________________
（3）e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
（4） 化合物ca3的电子式为，c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______（填物质的化学式）。
已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式。
现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是_____________。
（2）固态时属于分子晶体的是____________。
（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。
(14分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：。
（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是：写出一种与SO42－互为等电子体的分子。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中 σ 键与 π 键之比为
（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有。（填字母）
| A．离子键 | B．金属键 | C．配位键 | D．非极性键 E．极性键 |
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为。
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为。