恒压密闭容器中充入2molX和5molY,发生反应：
，温度分别为T1和T2时,X的转化率
随时间变化的关系如右图所示。则下列结论正确的是
A．达到平衡后,其它条件不变，降低温度， 均减小，Y的转化率 也减小 |
| B．达到平衡后,其它条件不变，通入稀有气体或者增加M，平衡均向逆反应方向移动 |
| C．当温度为T2时，若开始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,达到平衡后乙的体积分数约为16.7% |
D．当温度为T1时，若开始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,达到平衡后若X、Y、Z的物质的量分数与原平衡保持不变，则应满足： |
如图所示，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，闭合开关后，下列叙述正确的是
| A．C电极为电解池的阳极 | B．Cu电极附近OH－浓度增大 |
| C．Na＋移向Pt电极 | D．Pt电极上有O2生成 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ |
| B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－ |
| C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ |
| D．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3－、ClO－ |
现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3·H2O②CH3COOH③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是
A．向①中逐滴加入少量②， 逐渐增大 |
B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋ |
| C．①、②任意比混合：c(CH3COO-)+c(OH－)=c(H＋)+c(NH4＋) |
| D．①、③按体积比2:1混合：c(NH4+)>c(NH3•H20)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，2.24 L C6H14中含有极性共价键的数目为1.4 NA |
| B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1 NA |
| C．100 mL 12 mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NA |
| D．标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含氢原子的数目为2 NA |
除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法都错误的是
| 选项 |
含杂质的物质 |
试剂 |
除杂方法 |
| A |
C2H4(SO2) |
NaOH溶液 |
洗气 |
| B |
C6H6(Br2) |
Fe粉 |
蒸馏 |
| C |
C6H5NO2(HNO3) |
NaOH溶液 |
分液 |
| D |
C2H2(H2S) |
CuSO4溶液 |
洗气 |