对于反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( )
| A．通入大量O2（容器容积不变） | B．增大容器容积 |
| C．移去部分SO2 | D．降低体系温度 |
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据能否导电将化合物分为电解质和非电解质。
| A．①② | B．①③ | C．② | D．①②③ |
“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
| A．①④⑤ | B．②③④ | C．②③⑤ | D．①③④⑥ |
下列说法正确的是
| A．有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2－的物质的量为1.5mol |
B．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则 |
C．已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中 mol/L |
| D．将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4 |
温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图
下列说法正确的是
| A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L－1·s－1 |
| B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的△H＜0 |
| C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
| D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆) |
已知Ag2SO4的Ksp= c2(Ag+)×c(SO42-)=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.032" mol·L-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
