用化学符号表示：氢铜铝氯氮气干冰碳酸盐酸氢氧化钙碱式碳酸铜-优题课

(9分)张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。
（1）填写下表空格中的化学式。

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl₂	NaCl	MgCl₂		ZnCl₂	FeCl₂

思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据______________顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：

（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。请写出一个能生成MgCl₂的复分解反应的化学方程式：__________________________。
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．
设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

	NaCl溶液	CuSO₄溶液	K₂CO₃溶液
甲同学	7	4	10
乙同学	7	5	9

结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是同学。

在复习氧气、二氧化碳制取和性质时，某小组同学收集了以下装置进行气体制取和性质的练习编制，请你来解答。

（1）写出图中标号①的仪器名称：___________；
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是（填序号，下同），反应的化学方程式为．检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是；
（3）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是；
（4）为验证二氧化碳的性质，王露将制取的气体通入H装置中，能观察到H中有气泡逸出且溶液变浑浊，则该气体是从______（选填“a”或“b”）通入装置H的，产生该现象的化学方程式为___________________；

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如左下图所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。下图所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。请回答下列问题：

（1）C的化学式为；
（2）反应④的现象是；
（3）反应①的化学方程式为；
（4）反应②的化学方程式，其基本反应类型为。

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。

（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 ___；
（2）m点的含义是： ___；
（3）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液质量为________g；
（4）t₂℃时，将等质量的A、B、C饱和溶液分别降温到0⁰C时，析出溶质最多的是_______ _，无溶质析出的是________；

我县自来水的处理过程如图所示：

（1）步骤①网格净水原理类似于操作；
（2）步骤②所起的作用是（填序号）；

A．杀死水中的细菌	B．加快过滤速度
C．使泥沙沉积至底部	D．分解有毒物质

（3）步骤④中的消毒剂除氯气以外，还可用一氯胺（NH₂Cl）、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为。
②NH₂Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是（结果以最简整数比表示）。
（4）生活中将自来水软化的常用方法是，区分软水和硬水的试剂是_______ 。