将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
| A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重 |
| B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3 |
| C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+ |
| D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－ |
下列根据实验操作、实验现象所得出的结论不正确的是
| 选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| A |
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝 |
浓氨水显碱性 |
| B |
其他条件不变，压缩2HI(g)  I2(g)+H2(g)平衡体系的体积 |
混合气体颜色变深 |
平衡向生成I2(g)的方向移动 |
| C |
将碱式滴定管下部的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠 |
使溶液从尖嘴流出 |
排出碱式滴定管尖嘴部分的气泡 |
| D |
向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴AgNO3溶液，振荡 |
沉淀呈黄色 |
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一主族。下列叙述正确的是
| A．原子半径：r(Z)>r(M)>r(N)>r(Y)>r(X) |
| B．元素的电负性：Y>N>X>Z |
| C．元素的第一电离能：I1(M)>I1(Z)>I1(X) |
| D．原子中的未成对电子数：N>Y>Z>M |
下列有关说法正确的是
| A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| B．其他条件不变时，降低温度可使铁与稀盐酸反应的速率增大 |
C．T℃时，反应A(g)+3B(g)  2C(g)达到平衡时，A的生成速率与C的生成速率相等 |
| D．在密闭容器中反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则a=b |
下列说法不正确的是
| A．通常状况下，金属钠中的金属键比金属钾中的金属键强 |
| B．晶格能的大小反映了离子晶体开始分解温度的高低 |
| C．离子键没有方向性和饱和性 |
| D．在晶胞中处于立方体顶点的原子或离子为8个晶胞共享 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．钢铁制品表面水膜的酸性较强时，正极的电极反应：2H++2e一=H2↑ |
B．常温下，氯化铵溶液显酸性：NH4++OH－ NH3·H2O |
| C．向硫酸镁溶液中加入Ba(OH)2溶液，将溶液中的SO42－完全沉淀下来：SO42－+Ba2+=BaSO4↓ |
| D．向氯化银浊液中加入硫化钠溶液产生黑色沉淀：2Ag++S2一=Ag2S↓ |