几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：
| 元素代号 |
L |
M |
N |
R |
Q |
T |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+6、－2 |
+7、－1 |
+5、+3、－3 |
－2 |
| 原子半径/nm |
0．160 |
0．143 |
0．102 |
0．099 |
0．110 |
0．074 |
据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈。
B．M与T形成的化合物不能溶于强碱
C．由Q、R两元素形成的化合物分子中各原子最外层电子数可能为8
D．N与T两元素可以形成两种化合物，在标准状况下均为气态
在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的 1.6倍。下列说法正确的是
| A．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/（L·s） |
| B．在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 |
| C．在平衡时体系内含N2O40.25 mol |
| D．平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 |
下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）
| A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N0 |
| B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0 |
| C．71gCl2所含原子数为2N0 |
| D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
| A．可溶于水 |
| B．具有较高的熔点 |
| C．水溶液能导电 |
| D．熔融状态能导电 |
下列是除去括号内杂质的有关操作，正确是
| A．苯（苯酚）：加浓溴水，振荡，分液 |
| B．肥皂液（甘油）：加热，加食盐并搅拌，冷却，静置，溶液分层后分离 |
| C．KNO3（NaCl）：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶 |
| D．福尔马林（甲酸）：加纯碱溶液，分液 |
1997年诺贝尔化学奖由三位生物化学家获得，其中美国的博耶和英国的沃克两位生物化学家的卓越贡献是发现了生物体内能量的主要来源物质三磷酸腺苷（ATP）在体内的形成过程。下面是ATP的结构简式，式中以线示键，线的交点处代表有碳原子并用H原子数补足四价，但C、H原子都未标记出来
请分析结构简式，判断下列说法不正确的是
A．该物质不能发生水解反应
B．该物质能发生酯化反应
C．该物质具有酯类的结构特点
D．该物质的分子式为C10H16O13N5P3