已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN2和3molH2，达平衡时，放出的热量为QlkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN2和1．5 molH2，反应达平衡时，放出的热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．2Q2<Ql<Q | B．2Q2=Q1<Q | C．2Q2=Q1=Q | D．Ql<Q2<Q |
如图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（）
A．保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深
B．打开K一会，再关闭它，向右推动活塞，最后A容器的气体颜色比B的浅
C．保持活塞位置不变，打开K一会，再关闭它，把A容器加热，A中气体颜色比B中深
D．打开K一会，再关闭它，向B中通入氩气，B中气体颜色不变
在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2(g)+ B2(g)
xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是( )
| A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 | B．P3>P4，Y轴表示A2的浓度 |
| C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度 | D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
下列有关生活生产中的叙述合理的是（）
| A．硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。 |
| B．打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。 |
| C．氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。 |
| D．工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。 |
在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）
H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是 ( )
A．从反应开始到达到平衡，所需时间t（A）>t（B）
B．平衡时I2的浓度c（I2）A＝c（I2）B
C．平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）
如图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 ( )
| A．该反应的热化学方程式为： N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) ΔH = 92kJ·mol-1 |
| B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂, 该化学反应的活化能和反应热都改变 |
| D．在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1 |