向MgSO4和Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成的沉淀与加入Ba(OH)2(aq)
物质的量的关系如左图。读图并参考下表，正确的判断是
| A．OA段可能生成3种沉淀 | B．溶液中Mg2+与AlO2- 不能大量共存 |
| C．由图计算可得n(Mg2+): n(Al3+) = 2:1 | D．BC段与AB段沉淀的种类可能相同 |
NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g），对此反应下列叙述正确的是
| A．使用催化剂不改变反应速率 |
| B．降低压强，逆反应速率增大 |
| C．升高温度能加快反应速率 |
| D．压强对该反应无影响 |
在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)〔mol·（L·s）-1〕表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为
A.2A+3B
2CB.A+3B2C
C.3A+B2C D.A+BC
下列各组溶液混合后，溶液的pH一定大于7的是
| A．含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 |
| B．pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合 |
| C．pH＝3的某酸和pH＝11的某碱等体积混合 |
| D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合 |
已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对
| A．高碘酸和碘酸都是强酸 |
| B．高碘酸和碘酸都是弱酸 |
| C．高碘酸是弱酸、碘酸是强酸 |
| D．高碘酸是强酸、碘酸是弱酸 |
下列说法正确的是
| A．KW随浓度的改变而改变 |
| B．难溶物质可能为强电解质，如BaSO4是强电解质 |
| C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
| D．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 |