下列推断合理的是 （ ）
| A．在常温下，Na2SiO3+H2O+CO2 = Na2CO3+H2SiO3↓，说明H2CO3酸性强于H2SiO3； 在高温下，Na2CO3+SiO2＝ Na2SiO3+CO  2↑，说明H2SiO3酸性强于H2CO3 |
| B．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2溶液，则 c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3] ＞c[（NH4）2Fe（SO4）2] |
| C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g时，则溶液中 2c（Na+）=3[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）] |
| D．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用酒精作萃取剂 |
下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是
| A．C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体 |
| B．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃 |
| C．戊烷有3种同分异构体 |
| D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H7取代，所得产物有3种 |
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是
| A．酸性：H2SO4>H3PO4 | B．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 |
| C．碱性：NaOH>Mg（OH）2 | D．非金属性：Cl>Br |
等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是
| A．1:1:1 | B．1:2:3 | C．3:2:1 | D．6:3:2 |
有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为
| A．5 mol/L | B．4 mol/L | C．6．25 mol/L | D．6．75 mol/L |
下列叙述正确的是
| A．能与水反应生成酸的氧化物叫做酸性氧化物 |
| B．碱性氧化物一定是金属氧化物 |
| C．能与活泼金属反应生成氢气的溶液一定是酸 |
| D．既能与酸反应又能与碱反应的化合物一定是两性化合物 |