、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L |
| B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L |
| D．SO3为0.4mol/L |
已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol；
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol；
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol。
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为( )
| A．－488.3 kJ/mol |
| B．－244.15 kJ/mol |
| C．＋488.3 kJ/mol |
| D．＋244.15 kJ/mol |
对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是( )
| A．该反应的热化学方程式：N2＋3H2 = 2NH3 ΔH＝－92 kJ/mol |
| B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
| C．加入催化剂，该化学反应放出的热量增多 |
| D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 |
S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H2O2类似。下列说法错误的是( )
| A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp3杂化 |
| B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl |
| C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2 |
| D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 |
一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )
| A．等于5 s | B．等于10 s | C．大于10 s | D．小于10 s |