以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）
| A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+ |
| B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32－ |
| C．用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。 |
| D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－ |
下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是
| A．植物光合作用：光能→生物质能 | B．燃料燃烧：化学能→光能、热能 |
| C．石灰石高温分解：热能→化学能 | D．用充电电池的电灯发光：电能→化学能 |
在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为
| A．12 | B．7 | C．6 | D．4 |
在25 ℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
| AgCl |
AgI |
Ag2S |
|
| Ksp |
1.8×10－10 |
1.5×10－16 |
6.3×10－50 |
下列叙述错误的是
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
某密闭容器中，可逆反应 L（s）+G(g) 
3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是
| A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 |
| B．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数 |
| C．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大 |
| D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |
已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是
| A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量 |
| B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ |
| C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 |
| D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量 |