某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸。（图中的夹持和加热仪器均已略去）
实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液、水。
请回答下列问题：
（1）装置C中发生反应的化学方程式是 。装置D中发生反应的化学方程式是 。
（2）撤去装置C中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为： 。
（3）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置C中通入氧气。利用上述药品制取氧气，可以选用下列装置中的 。（填序号）
① ② ③ ④
（4）装置E中盛放的是 溶液，其作用是 。
（5）实验中，为了省略制氧气的装置，可以在A中再加入上述提供药品中的一种物质，它是 。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，控制水浴温度在85oC左右，缓慢加热至反应完全，在试管
C内得到环己烯粗品。
①上面的制备装置中，还缺少的玻璃仪器是，导管B除
了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是
。
（2)制备精品（用下图）
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层(填上或下)，分液后用(填入编号)洗涤。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从口（填上或下）进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是。
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇挥发随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是。
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用溴水 c．测定沸点
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式
。
（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。
（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。
（1）实验室常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，该反应的化
学方程式为；
（2）实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的（填标号），收集装置是
（填标号），选用该收集装置而不用图中另外两个收集装置的原因是。
（3）实验室可用C装置制取的气体是(任答一种)，该反应的化学方程式为。
为除去粗盐中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）第④步中，写出相应的离子方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
； _______________________________
（2）在（1）中应使用除杂试剂的化学式__________，在（2）中的操作名称是_______。
（3）从实验设计方案优化的角度分析步骤
②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。___________________________________________；
步骤③和④可否颠倒___________。
（4）若先用盐酸再进行
操作⑤，将对实验
结果产生影响，其原因是：
（5）判断BaCl2已过量的方法是
配制一定
物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）、用纸片连称量NaOH固体。 ____________;
（2）、向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_________;
（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。____________;
（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。____________。