NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)="56]" ( )
| A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA |
| B．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA |
| C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA |
| D．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA |
恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s)和CO（g)，发生反应：
MgSO4（s)＋CO（g)
MgO（s)＋CO2（g)＋SO2（g)反应过程中测定的部分数据见下表：
| 反应时间/min |
n（MgSO4)/mol |
n（CO)/mol |
n（CO2）/ mol |
| 0 |
2.00 |
2.00 |
0 |
| 2 |
0.80 |
||
| 4 |
1.20 |
下列说法正确的是
A．反应在0~2min内的平均速率为v（SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2)＞0.60mol
25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c（OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH) |
| B．点②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.05 mol·L－1 |
| C．点③所示溶液中：c（CH3COO－)＞c（CH3COOH)＞c（H＋)＞c（OH－) |
| D．点④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－)＋c（Cl－) |
下列说法正确的是
| A．常温下，反应4Fe（OH)2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)===4Fe（OH)3（s)的ΔH<0 |
| B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4)3溶液中的溶解度相同 |
| C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3)<Ksp（BaSO4) |
| D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH的水解程度 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
| A．用氨水吸收过量SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O |
| B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12=2Fe3++2C1- |
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH- NH3↑+H2O |
| D．将1 mol·L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2- + 9H+ + 3H2O = 5Al（OH)3↓+ Al3+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA |
| B．1mol碳烯（:CH2）所含电子总数为8NA |
| C．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.2NA |
| D．1 mol CO2与含2 mol NaOH的溶液反应后，溶液中CO32-数为NA |